Asit–Baz Titrasyonu pH Eğrisi (Güçlü Asit – Güçlü Baz) Hesaplama
Güçlü asit–güçlü baz titrasyonunda pH–hacim eğrisini ve eşdeğerlik noktasını hesaplar. HCl–NaOH gibi sistemler için uygundur.
Bilgi
Asit–baz titrasyonu, çözeltideki asit veya baz derişimini belirlemek için bilinen derişimde çözelti ile nötrleştirme işlemidir. Bu araç, özellikle HCl – NaOH gibi güçlü asit–güçlü baz titrasyonlarında pH–hacim eğrisini adım adım hesaplar. Titrasyon 4 ana bölgeye ayrılır: 1) Başlangıç: çözeltide sadece asit vardır. pH = -log[H+] 2) Eşdeğerlik öncesi: asit fazladır. [H+] = (n_asit - n_baz) / toplam hacim 3) Eşdeğerlik noktası: n_asit = n_baz pH = 7 (25°C) 4) Eşdeğerlik sonrası: baz fazladır. [OH-] = (n_baz - n_asit) / toplam hacim pH = 14 - pOH Bu araç, her hacim adımı için pH hesaplayarak tam bir pH–hacim grafiği oluşturur. Ayrıca eşdeğerlik hacmini ve kritik pH noktalarını gösterir. Kullanım alanları: • lise AYT kimya • üniversite genel kimya • analitik kimya giriş • laboratuvar ön hesaplamaları • eğitim ve pratik tekrar Denge, nötralizasyon ve logaritma kavramlarının birleştiği bu konu, asit–baz kimyasının temel taşlarından biridir.
- Eşdeğerlik noktasında pH = 7 (25°C)
- HCl – NaOH gibi tam ayrışan sistemler için geçerlidir
- pH–hacim eğrisi otomatik çizilir
- Eşdeğerlik hacmi hesaplanır
İlgini çekebilecek diğer hesaplayıcılar
Farklı derişim ve hacimdeki asit ve baz çözeltileri karıştırıldığında nötralizasyon durumunu, kalan derişimi ve pH değerini hesaplar.
Zayıf asit ve eşlenik bazdan oluşan tampon çözeltilerin pH değerini Henderson–Hasselbalch denklemine göre hesaplar.
Ka ve molar derişimden zayıf asit çözeltilerinin pH değerini ICE tablosu ve denge çözümüyle hesaplar.
Aynı çözüneni içeren iki çözeltinin karıştırılmasıyla oluşan yeni çözeltinin derişimini hesaplar.